Generalmente la forma más estable de existencia de los elementos no es en estado puro. Todos los elementos tienden a completar su octeto electrónico, esto es contener 8 electrones en su último nivel ocupado. De esta forma los elementos alcalinos y alcalino-térreos pierden con facilidad 1 ó 2 electrones para estabilizar su energía.
Los gases nobles al tener su nivel ocupado se encuentran en estado elemental, es decir, puro,
los metales nobles deben su nombre a que también se encuentran puros en la naturaleza (sin mezclarse), pero por otras causas más complejas.
Ejemplo:
Na: 1s2 2s2p6 3s1 -> pierde un electrón ->Na+: 1s2 2s2p6
Como ves la configuración electrónica del Na+ es mucho más estable que en su forma elemental al tener totalmente lleno el nivel 2. El Li y Be son casos especiales, pero la configuración 1s2 es más estable que la 1s2 2s1 o que la 1s2 2s2.
Los no metales muy electronegativos tienden a ganar 1 electrón, (claro, están más cerca de completar su nivel actual que de regresar al anterior) para estabilizar su energía.
Ejemplo:
Cl:1s2 2s2p6 3s2p5 -> gana un electrón -> Cl- :1s2 2s2p6 3s2p6
El Cloro queda con el nivel 3 lleno: 8 electrones.
Estos dos elementos se pueden encontrar en forma de cristales en el NaCl (sal común). El Na le da al Cl su electrón y el Cl lo toma rápidamente, estableciendo un enlace iónico (uno da y el otro recibe).
En el caso de los semimetales ocurre de forma similar. Salvo que se junten 2 o más no metales y se establezcan enlaces covalentes, en el que se comparten los electrones para alcanzar todos su respectivo octeto.
El caso de los metales de transición es más complejo. En este caso se busca también la estabilidad electrónica, pero se pierden antes, generalmente, los electrones del orbital s anterior.
Ejemplo:
Fe: [He][Ne][Ar] 4s2 3d6 -> pierde 2 electrones -> Fe++ :[He][Ne][Ar] 3d6
Esta configuración es más estable que la elemental
Si pierde 3 electrones Fe+++: [He][Ne][Ar] 3d5
