ENLACE IÓNICO
Se forma por la atracción electrostática entre los iones resultantes de la transferencia de electrones desde un átomo a otro. Esta transferencia se produce por la gran diferencia de electronegatividad existente entre los átomos que participan, la cual generalmente es mayor o igual a 1.7. Se produce entre un metal (baja energía de ionización y baja electronegatividad) y otro no metal (alta electronegatividad y alta afinidad electrónica).
Ejemplo:
En la formación del enlace entre el sodio metálico y el cloro gaseoso, para formar cloruro de sodio; utilizando la notación de Lewis tendremos:
EN = 3,0 – 0,9 = 2,1>= 1,7
Este tipo de enlaces se establece entre átomos iguales como en el caso oxígeno o átomos diferentes pero de elementos cuyas electronegatividades no difieren demasiado, ambos son no-metales, por lo tanto no ocurre como en los enlaces iónicos en los que un átomo cede electrones a otro sino que los comparten,normalmente hasta completar 8.
ENLACE COVALENTE
Los enlaces pueden ser simples, dobles o triples según la cantidad de pares de electrones que los formen.
Ejemplo:
Metano
Es el enlace que se da entre elementos de electronegatividades bajas y muy parecidas, en estos casos ninguno de los átomos tiene más posibilidades que el otro de perder o ganar los electrones. La forma de cumplir la regla de octeto es mediante la compartición de electrones entre muchos átomos. Se crea una nube de electrones que es compartida por todos los núcleos de los átomos que ceden electrones al conjunto..
Este tipo de enlace se produce entre elementos poco electronegativos (metales). Los electrones que se comparten se encuentran deslocalizados entre los átomos que los comparten.
Ejemplo: